Күкірт оксидтері

Уикипедия — ашық энциклопедиясынан алынған мәлімет
Jump to navigation Jump to search

Күкірт екі түрлі оксид түзеді: S (IV) оксиді - SO2 (күкіртті газ немесе күкірттің диоксиді), бұл түссіз, тұншықтырғыш өткір иісті газ. Күкірт (VI) оксиді, күкірт ангидриді - SО3, ұшқыш, түссіз сұйықтық. SО3+17°С температурада қатты зат. Олар суда жақсы ериді, нәтижесінде күкіртті қышқыл H23 және күкірт қышқылы H24 түзіледі, олай болса, бұлар қышқылдық оксидтер екен.

SO2+H2О=H23 күкіртті қышқыл
SO3+H2О=H24 күкірт қышқылы

Алынуы[өңдеу]

Зертханада күкіртті ауада жандырғанда күкірт (IV) оксидін (ауа тартқыш шкафта) алуға болады. Сол сияқты бұл оксидті натрий сульфитінің кристалына, қышқыл ерітіндісін қосып та алады.

S+O2=SO2
Na2SO3+HCl=2NaCl+H2O+SO2

Өндірісте сульфидтерді жандыру арқылы:

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
2SO2+O2↔2SO3

Химиялық қасиеттері[өңдеу]

1) негіздік оксидпен әрекеттесіп тұз түзеді:

SO2+Na2O=Na2SO3
SO3+Na2O=Na2SO4

2) негізбен әрекеттескенде тұз және су түзіледі:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

Күкірт (IV) оксиді тотығу-тотықсыздану реакцияларында әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш; себебі күкірттің тотығу дәрежесі аралық мәнде (+4) болады.

Қолданылуы[өңдеу]

SO2 ағартқыш ретінде және зиянды микроағзалардан көкөніс қоймаларын тазартады.[1]

Дереккөздер[өңдеу]

  1. Химия: Усманова М. Б., Сақариянова Қ. Н. Жалпы білім беретін мектептің 9-сыныбына арналған оқулық, 2-басылымы, өңделген, толықтырылған. - Алматы: Атамұра, 2009. - 288 бет. ISBN 9965-34-929-0