Карбонат: Нұсқалар арасындағы айырмашылық

Уикипедия — ашық энциклопедиясынан алынған мәлімет
Навигацияға өту Іздеуге өту
Content deleted Content added
Өңдеу түйіні жоқ
19-жол: 19-жол:


====Карбонаттардың суда еритін тұздары екі сатыда гидролизденеді:====
====Карбонаттардың суда еритін тұздары екі сатыда гидролизденеді:====
# : Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> ↔ 2Na<sup>+</sup> + С0<sub>3</sub><sup>2-</sup>
#
: Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> ↔ 2Na<sup>+</sup> + С0<sub>3</sub><sup>2-</sup>
: НОН ↔ Н<sup>+</sup> + ОН<sup>-</sup>
: НОН ↔ Н<sup>+</sup> + ОН<sup>-</sup>
: ----------------------------------
: ----------------------------------

13:45, 2011 ж. тамыздың 10 кезіндегі нұсқа

Көмір қышқылы - Н2С03 әлсіз, екі негізді, тұрақсыз қышқыл. Ол тек ерітіндіде ғана болады. Әлсіз электролит, диссоциациялану дәрежесі 0,17%.

Алынуы:

  1. көмірқышқыл газын суда ерітіп

  1. тұзынан күшті қышқылмен әсер етіп:

Екі негізді болғандықтан сатылы диссоциацияланады:

Н2С03↔ Н+ + НС03
НС03- ↔ Н+ + С032-

Көмір қышқылы екі түрлі тұз түзеді, олар гидрокарбонаттар (NaHC03, Са(НС03)2) және карбонаттар деп аталады (СаС03, MgC03)

Химиялық қасиеттері:

Көмір қышқылы индикаторлар түсін өзгертеді, қышқылдарға тән химиялық реакцияларға түседі, екі негізді қышқыл ретінде сілтілермен орта және қышқыл тұз түзіледі:

Н2С03 + NaOH = NaHC03 + Н20
Н2С03 + 2NaOH = Na2C03 + 2Н20

Карбонаттардың суда еритін тұздары екі сатыда гидролизденеді:

  1. : Na2C03 ↔ 2Na+ + С032-
НОН ↔ Н+ + ОН-
----------------------------------
CO32- + НОН ↔ НС03 + ОН-
Na2C03 + НОН ↔ NaHC03 + NaOH




Карбонаттар– көмір қышқылының тұздары. Көмір қышқылы екі негізді болғандықтан екі түрлі тұздар түзеді: карбонаттар және гидрокарбонаттар (немесе бикарбонаттар). Карбонаттардың көпшілігі түссіз. Кең тараған катиондардың ішінде тек Na+, K+ тұздары ғана ерігіш. Гидролиздің әсерінен олардың ерітінділерінің орталары, әдетте, сілтілік болады. Натрий мен калийдің карбонаттары қыздырғанда ыдырамай балқиды, ал басқа Карбонаттардың көпшілігі қыздырғанда металл оксиді мен көмір қышқыл газына ыдырайды. Күшті қышқылдардың әсерінен барлық карбонаттар сол күшті қышқылдың тұзын, көмір қышқыл газын және су түзе оңай ыдырайды. Практикада ең маңыздысы – натрий, калий және кальций карбонаттары. Карбонаттарға керісінше барлық бикарбонаттар суда ерігіш. Гидрокарбонаттардың ішіндегі ең маңыздысы – натрий гидрокарбонаты (NaHCO3). Тұрмыста оны ас содасы деп атайды. Қалыпты жағдайда ол гидролизге онша ұшырамайды. Оның қаныққан ерітіндісі өрт сөндіргіш қондырғыларында көмір қышқыл газының көзі ретінде пайдаланады. Аммоний гидрокарбонаты қамыр көтергіш зат ретінде тамақ өнеркәсібінде қолданылады. [1]

Жер қыртысының шамамен 1,7%-ын (массасы бойынша) құрайды. Ең көп таралған және жынысқұрушы минералдар қатарына жататындар — кальцит (СаС03) және доломит (СаС03.МgС03). Бұлар әктастар және доломиттер деп аталатын шөгінді карбонатты таужыныстарды құрайды. Аталған таужыныстардан гөрі сирегірек ұшырасатын карбонатты таужыныс өкілдері: анкерит — (Са,Ғе,Мg)СО3 сидерит — ҒеС03, магнезит — МgС03 және родохрозит — МnС03. Карбонатты таужыныстардың өзге түрлері мүлдем сирек ұшырасады.[2]

Пайдаланылған әдебиет

  1. “Қазақ Энциклопедиясы”
  2. Қазақ тілі терминдерінің салалық ғылыми түсіндірме сөздігі: Геология— Алматы: "Мектеп" баспасы", 2003.ӀSВN 5-7667-8188-1 ӀSВN 9965-16-512-2

Сыртқы сілтемелер

Үлгі:Stub: Геология