Потенциометрия әдісі
Әдіс индикаторлы электрод пен салыстыру электродының арасындағы ЭҚК-ті өлшеуге негізделген: ΛЕ = Е1 -Е2
Температураға, электродты реакцияға қатысқан электрон санына, тотыққан және тотықсызданған формалардың концентрацияларының қатынасына тәуелді реалды потенциал Нернст теңдеуімен есептеледі:
E = Е° + 2,3RT/nF . lg . C(oX) / C (Red)
мұндағы Е° - стандартты электродты потенциал; R - универсал газ тұрақтысы (8,314 Дж/град); Т - абсолютті температура (0°С = 273К ); n - электрон саны; Ғ - Фарадей саны (96500 Кл/моль).
Нернст теңдеуімен табылған потенциал мәнін потенциалы "0"-ден кіші сутектік электродпен салыстырады. Бірақ, құрылымының күрделілігінен сутектік электрод практикада қолданылмайды. Сондықтан, салыстыру электродтары ретінде жеткілікті температура интервалында потенциал мәнін тұракты сақтайтын хлоркүмісті (+0,22 В) және каломельды (+0,24В) электродтарды қолданылады.
Салыстыру электродының потенциалына қатысты индикаторлық электрод потенциалын есептеу үшін мына қатынасты колданады: Е — Есал+(± Енақ)[1]
Дереккөздер[өңдеу | қайнарын өңдеу]
- ↑ Құлажанов Қ.С.Аналитикалық химия: II томдық оқулық . II - том. Оқулық. Алматы:«ЭВЕРО» баспаханасы, 2005. - 464 б. ISBN 9965-680-95-7
 | Бұл мақаланы Уикипедия сапа талаптарына лайықты болуы үшін уикилендіру қажет. |
 | Бұл мақалада еш сурет жоқ.
Мақаланы жетілдіру үшін қажетті суретті енгізіп көмек беріңіз. Суретті қосқаннан кейін бұл үлгіні мақаладан аластаңыз.
|