Электроанализ әдісі

Электроанализ негізінде Фарадей заңы жатыр, олар мына формуламен өрнектеледі:

$m={\frac {QM}{Fn}}={\frac {I\tau M}{Fn}}$

мұндағы m - түзілген заттың массасы; І-ток күші; т - электролиз уақыты; М - заттың мольдік массасы, г/моль; п - электродтағы реакцняға қатысушы электрон саны; F - Фарадей саны, 96500 К. Ток шығыны маңызды сипаттамасы болып табылады:

$\nu ={\frac {m_{p}*100\%}{m_{t}}}$

Электролиз процесі басталу үшін электродтарға белгілі бір кернеу беріледі:

E_д=E_нақ+I*R+П

мұндағы Е_Р - Нерст тендеуі бойынша Е_нақ = Е_А - Ек есептелген бір өлшемді потенциалдар айырмасына тең.(жеңілдету үшін стандартты электродты потенциалдар қолданылады); I*R=E-кернеу үлесі, электродтар арасындағы ерітінді кедергісін иондар арқылы жеңу үшін қажет; II - поляризацияның эр түріне негізделген асқын кернеу. Практикада электроанализ жүргізу барысында инертті электродтар (Pt, Pd, С) қолданылады, яғни электрод материалы электролиз процесінде өзгеріссіз қалады. Электролизді анодты процесте судан оттегі ғана бөліну үшін, галогенид ионы жоқ ерітінділермен жүргізуге тырысады.

2Н₂O-4e→ O₂+4Н⁺, Е°=+1,23В