Мазмұнға өту

Клечковский ережесі

Уикипедия — ашық энциклопедиясынан алынған мәлімет

Көп электронды атомдар. Көп электронды атомдар үшін әрбір электронның жағдайын сипаттайтын 4 квант саны болады. Неғұрлым атомда электрон көп болған сайын энергияның мөлшеріне n санымен қатар l – дің әсері арта бастайды.

  • Көп электронды атомдағы деңгейшелердің энергетикалық сипаттамасы мынадай заңдылыққа бағынады: ns; (n – 1) d; (n – 2) f деңгейшелері өзара шамалас, әрі олардың энергиясы np – мен салыстырғанда әрқашанда аздау болып келеді. Бойындағы энергиясының артуы бойынша орналастырсақ энергетикалық деңгейшелердің қатары мынадай болып шығады:1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈5d≈4f<6p<7s≈6d≈5f<7p
  • Бұл заңдылықты Клечковский былай тұжырымдады:
n 1 2 3
l 5 4 3
Кесте. Энергетическая последовательность орбиталей в изолированных атомах
(n+l) n l Атомные орбитали
1 1 0 1s Бірінші период
2 2 0 2s Екінші период
3 2 1 2p
3 0 3s Үшінші период
4 3 1 3p
4 0 4s Төртінші период
5 3 2 3d
4 1 4p
5 0 5s Бесінші период
6 4 2 4d
5 1 5p
6 0 6s Алтыншы период
7 4 3 4f
5 2 5d
6 1 6p
7 0 7s Жетінші период
8 5 3 5f
6 2 6d
7 1 7p
8 0 8s Сегізінші периодтың басы

Клечковскийдің бірінші ережесі.

[өңдеу | қайнарын өңдеу]

Клечковскийдің бірінші ережесі. Элемент атомының электрондары оның энергетикалық деңгейлері мен деңгейшелерінде бас және орбиталь квант сандары қосындысының (n + l) өсуі ретімен орналасады.

Клечковскийдің екінші ережесі

[өңдеу | қайнарын өңдеу]

Клечковскийдің екінші ережесі. Егер екі деңгейше ҥшін бас және орбиталь сандарының қосындысы (n + l) бірдей болса, онда электрон алдымен l– дің мәні кіші n – нің мәні ҥлкен деңгейшеде, одан соң n – нің мәні ҥлкен l –дің мәні кіші деңгейшеде орналасады. [1]

Дереккөздер

[өңдеу | қайнарын өңдеу]
  1. IТлепиева Г.Ш. Т48 Бейорганикалық химия курсы: Оқу құралы - Ақтау, Ш.Есенов атындағы КМТжИУ, 2010 ISBN 978-601-7276-25-6