Алюминий оксиді
| Алюминий оксиді | |
 | |
|
| |
| Жалпы мәліметтері | |
|---|---|
| Басқа атаулары |
глинозем, боксит, корунд |
| Химиялық формуласы |
Al2O3 |
| Физикалық қасиеттері | |
| Күйі |
қатты |
| Мольдік массасы |
101.96 г/моль |
| Тығыздығы |
3.96 г/см³ |
| Жылу қасиеттері | |
| Балқу t |
2050 °C |
| Қайнау t |
2977 °C |
| Егер басқаша көрсетілмесе, деректер стандартты жағдайлар (25 °C, 100 кПа) үшін беріледі. | |
Алюминий оксиді (глинозем, боксит, корунд, ) – алюминийдің оттекпен қосылысы. Ол түссіз, суда ерімейтін кристалдық зат. Корунд – қаттылығы бойынша алмастан кейінгі екінші минерал. Лағыл мен сапфир асыл тастар қатарына жатады. Алюминий оксидінің гидратталған түрі белгілі. Алюминий гидроксидіне көптеген бокситтердің құрамына енетін гидраргиллит және жасанды түрде алынатын байерит жатады. Алюминий оксиді боксит, нефелин, каолин, алунит сияқты табиғи заттардан алынады. [1]
![{\displaystyle {\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/530549686f2c1e63ce108800e173bc0b2ebdc6d6)
Алынуы
[өңдеу | дереккөзін өңдеу]- (алюминийді тікелей тотықтыру)
- (алюминий гидроксидін айыру)
![{\displaystyle {4\,\mathrm {Al} {}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}={}2\,\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a76f4156821702c6867743cf6b0f8d08f4dc458)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Al} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{=}~\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c75b4b157504cd6d6bade0433e4654a58a9dc16)
Құрылымдық формуласы:
Химиялық қасиеттері
[өңдеу | дереккөзін өңдеу]Алюминий оксиді — екідайлы оксид.
- қышқылмен:
- негізбен:
![{\displaystyle {\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {HCl} {}={}2\,\mathrm {AlCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80a7808a86b5ab02f86cf41ba950bd1069cf3477)
![{\displaystyle {\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {=}~2\,\mathrm {NaAlO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/552ae880320c9a6c8de53df1441ddca624e64b29)
Қолданылуы
[өңдеу | дереккөзін өңдеу]қаттылығы алмаздан кейінгі орында, сондықтан одан дәл кескіш аспаптар, бұрғылар мен тегістегіш құралдар жасауға, алюминий өндіруге, сондай-ақ катализатор және адсорбент ретінде қолданылады.[2]
Сілтеме
[өңдеу | дереккөзін өңдеу]- ↑ Қазақстан Республикасының табиғаты, 7 том;
- ↑ Химия. 9 сынып. Усманова М. Атамұра 2019. 122-123 бет
 |
Бұл — мақаланың бастамасы. Бұл мақаланы толықтырып, дамыту арқылы, Уикипедияға көмектесе аласыз. Бұл ескертуді дәлдеп ауыстыру қажет. |
 | Бұл мақаланы Уикипедия сапа талаптарына лайықты болуы үшін уикилендіру қажет. |
 | Бұл мақалада еш сурет жоқ.
Мақаланы жетілдіру үшін қажетті суретті енгізіп көмек беріңіз. Суретті қосқаннан кейін бұл үлгіні мақаладан аластаңыз.
|