Идеалды газдардың қайтымды изобарлы процесі

Сурет:Тұрақты қысым кезіндегі (изобарлы) жағдайдың өзгеру процесінің PV-диаграммасы.jpg

Тұрақты қысым кезіндегі (изобарлы) жағдайдың өзгеру процесінің PV-диаграммасы

Изобарлы процесс кезінде, қысым тұрақты болады: Р = const, басқа көрсеткіштері өзгереді, яғни V = var және Т = var. Характеристикалық теңдеуден pv=RT кезіндегі P=const табамыз:
V/T= const немесе V₂/V₁ = Т₂/Т₁.
Сонымен, изобарлы процесс кезінде жылудинамикалық газ көлеміне тура пропорционалды болып өзгереді. Қайтымды процессті жүргізу үшін, изохорлыдағыдай, әр түрлі температурадағы көп жылулық көзін қажет етеді. Мұндай процесстің графигі суретте, көлденеңі 1-2 және 1-2 P=const кезіндегісі бейнеленген. 1-2 изобар- лы кеңею {dv>0) жылулықты (dq>0) жеткізуіне сәйкес, оның температурысының ұлғаюымен байланысты.

1-2 изобарлы сығылу (dv<0). Мұнда температура жетпейді, жылу алып кетіледі (dq<0). Меншікті жұмыс газының кеңеюі немесе сығылуы:

• $l=\int _{V1}^{V2}pd\nu =p(V_{2}-V_{1})=R(T_{2}-T_{1})$

ал оның массасы m:

• $L=mp(V_{2}-V_{1})=p(V_{2}-V_{1})=mR(T_{2}-T_{1}).$

Меншікті ішкі энергияның өзгеруі $u_{2}-u_{1}=C_{\nu m}(T_{2}-T_{1}).$ Ал ішкі энергия $u_{2}-u_{1}=mC_{\nu m}(T_{2}-T_{1})$ Процесстегі жылудың меншікті саны:

• $dq=C_{pm}dT$;
• $q=C_{pm}(T_{2}-T_{1})$;
• $Q=mC_{pm}(T_{2}-T_{1})$;

Жылудинамикасының бірінші заңының талдау формуласымен табамыз:

• dq = C_νdT + pdν = C_νdT +RdT = (C_ν + R)dT.

Себебі, pν = RT және dp = 0 кезінде pdν = RdT.
Майердің теңдеуінен келіп шығады: C_ν + R немесе C_p - C_ν = R.
Барлық газдар үшін М_ср - MC_ν = MR = 8315 қатынастың өзгешелігі мынада:

• K = C_p/C_ν.

Қос атомды газдар үшін К= 1,4. Атомның артуына қарай, оның К мәні бірге жақындайды.